化学反应是什么意思

很多人都对化学实验非常感兴趣，觉得实验过程中的各种现象非常神奇，而且还能生成新的物质。这是因为，每个化学实验的过程中都在发生化学反应。

化学反应是什么意思

物质发生化学变化的过程。变化时会产生跟原来性质、成分、结构不相同的新物质，并伴有能量变化。在这个过程里应该伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等各种反应过程。

化学反应分为以下四种基本类型：

1、化合反应

（1）定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应。

（2）特点：多变一。

2、分解反应

（1）定义：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。

（2）特点：一变多。

3、置换反应

（1）定义：由一种单质与另一种化合物反应生成一种新单质与一种新化合物的反应叫置换反应。

（2）特点：单换单。

（3）类型：金属与酸反应（金属排在氢前面），金属与盐溶液反应（前面金属置换后面金属）。

4、复分解反应

（1）定义：由两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应叫复分解反应。

（2）特点：交换成分，化合价不变。

（3）范围：酸氧（金属氧化物），酸碱和酸盐，再加碱盐和碱盐。

（4）条件：反应物的要求有酸参加用强酸，无酸参加需可溶 ；生成物的要求或气或水或沉淀。

最后，为大家总结出化学反应的10个优先顺序口诀：

1、优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

2、优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

3、优先还原原理

若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。

4、优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。

5、优先吸附原理

任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。

6、优先吸收原理

用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

7、优先中和原理

若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。

8、优先结晶原理

当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度（一般为降温）时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。

9、优先溶解原理

若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。

10、优先书写原理

大多数有机反应（亦有少数无机反应），反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。